T.p de Cristales

Lluvia ácida

Actividad nº III:

La lluvia ácida se genera con la conbinación de dióxido de azufre y de agua, nosotras decidimos hacer las iguiente hipótesis que luego desarrollaremos en el laboratorio:

Metemos en un frasco de mermelada un poco de azufre (previamente rayado), utilizaremos el mechero para tranformarla en dióxido de azufre. Durante este proceso agregaremos agua que se verterá desde un embudo en el cual tendra incorporado un sorbete , y desde este viajara hasta llegar al frasco. Luego de haber hecho esto, verteremos nuevamente el contenido pero esta vez en un colador y esto caerá en un boul, representando la lluvia.

Materiales : bombilla, agua, mechero, colador, azufre, boul, frasco de mermelada y rallador.

Integrantes del grupo: Lucila Viscardi, Micaela Gonzalez y Betiana Ibañez.

Esta es una foto de cuando pusimos en practica el trabajo:

Y una vez realizado la lluvia la acida , hicimos que a travéz de una manguera cayera la lluvia hacia la hoja de una planta, con el pasar del tiempo quedo asi :

Actividad de reacciones quimicas

En estas ultimas dos clases realizamos actividades en el laboratorio que consistía en realizar diferentes tipos de reacciones químicas.

Sobre las mesas del laboratorio había sustancias separadas, eran 4 grupos y la actividad se realizo rotando los equipos de trabajo.

Reacciones químicas

Una reacción química  es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.


Las reacciones químicas se representan por medios de ecuaciones
H_{2 (g)} + O_2(g)  → H₂O

• DE ACUERDO A LA FORMA DE SU ECUACIÓN CINÉTICA:

• Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).
• No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).

• EN FUNCIÓN DEL NÚMERO DE FASES:

• Homogéneas (una sola fase).
• No homogéneas (más de una fase).
  • EN FUNCIÓN DE SU COMPLEJIDAD:
  • Simples (una sola ecuación estequiométrica, A + B ------> R).
  • Múltiples (o complejas, no basta una sola ecuación estequiométrica). Pueden ser en:
  • SEGÚN SU NATURALEZA:
  • Reacción de Síntesis:
    Se unen dos o más sustancias para dar origen a un solo producto.
    Ejemplo: H2 + O2 
    H2O
  • Reacción de Análisis:
    Una sustancia química se descompone para dar origen a productos más simples.
    
    

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00118-reaccion-quimica-representacion.html
http://html.rincondelvago.com/reacciones-quimicas_10.html

Estudios previos a la evaluacion

Personalmente voy a estudiar las anotaciones que hicimos en el colegio en base a las clases didácticas en grupos.
Y voy a leer algunos blog de mis compañeros en donde este bien explicado todo lo realizado hasta ahora, que me sirvan para la evaluación.

Clasificación de los compuestos inorgánicos y sus mecanismos de reacción.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

• Óxidos básicos
• Óxidos ácidos o anhídridos
• Hidruros
• Ácidos
• Sales

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente en la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente.

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:

• Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
• Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:

          Hidrácido   +  Hidróxido à Sal haloidea o binaria  + Agua

De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas y complejas.

• Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio.
• Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.
• Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio.

Fórmulas químicas

En las ultimas dos clases que fueron la semana pasada trabajamos con formulas químicas, las profesoras nos dieron un maso de cartas, pero no uno cualquiera sino que estas cartas tenían radicales , los cuales unidos formaban compuestos químicos. 

Uno de los puntos de estas actividad era jugar al chinchon (juego de cartas en el cual el ganador es aquel que se queda solo con una, en este caso para poder ganar tenias que formar juegos, los cuales su suma te tenían que dar como resultado 0)

Luego de realizar estas actividad aprendimos a formar varios compuestos químicos y su escritura.

Esta actividad fue muy didáctica , lo cual me resulto muy divertida. Aunque cuando me toco jugar al chinchon con mi grupo salí perdiendo, aprendí mucho e incorpore conocimientos mientas jugaba.

A veces es divertido el aprender o incorporar conocimientos en un juego.